10．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中P點：v（正）＜v（逆）
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

分析 A、圖中P點未達平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大；
B、升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動；
C、H2的平均反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10-4，而反應(yīng)正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10-4．

解答 解：A、圖中P點未達平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以v（正）＞v（逆），故A錯誤；
B、升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉(zhuǎn)化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）=$\frac{\frac{0.02mol}{2L}}{1.25s}$=0.008mol•L-1•s-1，故C正確；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10-4，而反應(yīng)正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10-4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算等知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、明確反應(yīng)進行的方向，是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為，鋅片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A．正極  被還原B．正極   被氧化C．負極  被還原D．負極   被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對分子量小于110，則A的化學(xué)名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)II的反應(yīng)類型是取代，反應(yīng)III的反應(yīng)類型是濃H2SO4、加熱．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團的名稱是醛基和酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由 制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應(yīng)歷程如圖2所示．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應(yīng)的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應(yīng)一段時間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應(yīng)消耗了H+使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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