Question

某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列轉化關系：HNO₃→NO，請完成下列各題：

（1）該反應的還原劑　；

（2）反應中1mol氧化劑　　（填“得到”或“失去”）　　 mol電子．

（3）當有0.1mol HNO₃被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是　　L．

（4）請完成該反應的化學方程式：

　　+　3FeSO₄　=　Fe₂（SO₄）₃　+　Fe（NO₃）₃　+　+　2　H₂O．

Answer 1

考點：

氧化還原反應的計算；氧化還原反應方程式的配平．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據氫原子守恒，水在生成物中，根據化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應，以此解答該題．

解答：

解：（1）氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO₃為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO₄應為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，故答案為：FeSO₄；

（2）硝酸為氧化劑，在反應中得到電子，由化合價變化可知N元素化合價由+5價降低到+2價，則1mol硝酸反應得到3mol電子，故答案為：得到；3；

（3）當有0.1mol HNO₃被還原，此時生成NO是0.1mol，在標準狀況下NO的體積是2.24L，故答案為：2.24；

（4）根據電子守恒，氮元素的化合價降低了3價，鐵元素化合價升高了1價，根據得失電子守恒以及元素守恒，所以硫酸亞鐵前邊系數是3，硝酸前系數是4，水的前邊系數是2，方程式為：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O

故答案為：4HNO₃；3FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；NO↑；2．

點評：

本題考查氧化還原反應化學方程式的書寫，側重于從化合價分析氧化產物和還原產物，從原子守恒確定其他反應物或產物，根據根據電子守恒和質量守恒來配平方程式，題目難度中等．