Question

1．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示甲的觀點(diǎn)：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，空氣中存在大量的氮?dú)�，鎂也可能和氮?dú)夥磻?yīng)，他設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
待鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外，還有少量的淡黃色固體．能支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)臉現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有鐘罩中的水面上升大大超過(guò)鐘罩容積的1/5，理由是因?yàn)榭諝庵蠴₂的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，CO₂的體積分?jǐn)?shù)很小，只有和N₂反應(yīng)，鐘罩中的水面上升才能大大超過(guò)鐘罩容積的1/5．
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體大家少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色，請(qǐng)你寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物生成氧化鎂，根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）鎂條在空氣中燃燒，消耗了氧氣和氮?dú)�，生成固體物質(zhì)，根據(jù)裝置圖可知，液面會(huì)上升，根據(jù)液面上升的高度可判斷容器中進(jìn)行的反應(yīng)；
（3）由鎂在空氣反應(yīng)生成的淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該固體中應(yīng)為氮化鎂，是由氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成的，氮化鎂與水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂和有刺激性氣味的氨氣；

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鎂條在空氣中燃燒，消耗了氧氣和氮?dú)猓�生成固體物質(zhì)，根據(jù)裝置圖可知，液面會(huì)上升，如果鐘罩中的水面上升大大超過(guò)鐘罩容積的1/5，說(shuō)明鎂和氮?dú)獍l(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)榭諝庵蠴₂的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，CO₂的體積分?jǐn)?shù)很小，只有和N₂反應(yīng)，鐘罩中的水面上升才能大大超過(guò)鐘罩容積的1/5，
故答案為：鐘罩中的水面上升大大超過(guò)鐘罩容積的1/5；因?yàn)榭諝庵蠴₂的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，CO₂的體積分?jǐn)?shù)很小，只有和N₂反應(yīng)，鐘罩中的水面上升才能大大超過(guò)鐘罩容積的1/5；
（3）由鎂在空氣反應(yīng)生成的淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該固體中應(yīng)為氮化鎂，是由氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為，氮化鎂與水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂和有刺激性氣味的氨氣，反應(yīng)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了空氣與鎂反應(yīng)的原理探究，通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析推測(cè)反應(yīng)的原理，利用基礎(chǔ)知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用的能力，難度中等．