【題目】按要求答題:

l)食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意,用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。

A.阿司匹林(乙酸水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿

①治療胃酸過多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇_______;

②是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細(xì)菌生長的功能,該藥物是_______;

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是_______。

2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________

3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多,通?煞譃榻饘俨牧、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料, 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________,

【答案】C B A 無機(jī)非金屬材料

【解析】

lA.阿司匹林(乙酸水楊酸):解熱鎮(zhèn)痛藥

B.青霉素殺菌消炎藥

C.抗酸藥(氫氧化鋁):中和胃酸,治療胃酸過多癥。

D.麻黃堿:①預(yù)防支氣管哮喘發(fā)作和緩解輕度哮喘發(fā)作,對(duì)急性重度哮喘發(fā)作效不佳。②用于蛛網(wǎng)膜下腔麻醉或硬膜外麻醉引起的低血壓及慢性低血壓癥。③治療各種原因引起的鼻黏膜充血、腫脹引起的鼻塞。

①治療胃酸過多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇C。答案為:C

②是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細(xì)菌生長的功能,該藥物是B。答案為:B

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是A。答案為:A

2)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料,在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+。答案為:Fe-2e-=Fe2+

3)生活中的玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料。

答案為:無機(jī)非金屬材料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、CuO、SiS、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族;S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)“>”“<”填空:

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2-____Na+

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次

陽離子

、、、

陰離子

、、、

現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

DE的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

BE的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解

在常溫下用pH試紙測(cè)定溶液A

下列說法不正確的是

A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+K+NH4+、SO42-、SO32-Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸,無白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在,Na+K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pHFe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/103 mol/L

H2O2

Fe2

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

____

____

____

____

____

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:

(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線,列式并計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:________

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:____________。

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

1)② 表示的元素是______(填元素符號(hào));

2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);

3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;

4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________;

5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(

A.v(H2)=0.03mol/L·min

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈_____性(填),其原因是________(用離子方程式表示)

(2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______(“>”“<”“=”)。

(3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/LNH3H2O_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(“>”“<”“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(“>”“<”“=”)。

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