Question

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO₄（s）+2H₂O（l） 

反應(yīng)(1)

反應(yīng)(2)

  Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）．下面關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)；
②反應(yīng)（1）是充電反應(yīng)，反應(yīng)（2）是放電反應(yīng)；
③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變��；
④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板；
⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s）；
⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）．
下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是（　�。�

• A、①③⑤
• B、②④⑥
• C、③⑤⑥
• D、①②④

Answer 1

分析：放電時(shí)，電池反應(yīng)式為（2），充電時(shí)，電池反應(yīng)式為（1），
原電池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，電解池不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s），
充電時(shí)，陰、陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答：解：①原電池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，電解池不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)，故正確；
②放電時(shí)，電池反應(yīng)式為（2），充電時(shí)，電池反應(yīng)式為（1），故正確；
③在充電時(shí)，電池反應(yīng)中生成硫酸，則溶液中硫酸濃度不斷變大，故錯(cuò)誤；
④在放電時(shí)，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以該電池的負(fù)極材料是鉛板，故正確；
⑤在放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極發(fā)生的反應(yīng)是：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故錯(cuò)誤；
⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO₄（s）+2H₂O（l）-2e^-═PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)能否自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)來(lái)判斷原電池和電解池，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．