在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�
A、大于7B、小于7C、等于7D、無法確定
分析：在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液可能為酸性、中性、堿性，主要取決于酸、堿的強(qiáng)弱，一般反應(yīng)后酸過量顯酸性，若恰好完全反應(yīng)，利用鹽類水解分析溶液的酸堿性，以此來解答．
解答：解：在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，
A．當(dāng)pH值大于7，可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，由pH的關(guān)系及等體積混合，此時(shí)堿過量；
B．當(dāng)pH值小于7，可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，由pH的關(guān)系及等體積混合，此時(shí)酸過量；
C．pH值等于7，生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，可能為弱酸弱堿鹽；
D．綜合ABC，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與酸堿的強(qiáng)弱的關(guān)系，注意把握pH的關(guān)系判斷過量是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將
A
A
．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項(xiàng)序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）

（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

             A．5              B．1                     C．1～3之間           D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中

c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )

[括號內(nèi)填離子符號，“   ”上填寫“>”或“=”]

（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

 

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑

B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

 

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