(9分)①在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需用到的玻璃儀器是
②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行 .
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2,寫(xiě)出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
除雜試劑: (寫(xiě)化學(xué)式) 離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物 質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江西省高安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)①在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需用到的玻璃儀器是
②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行 .
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2,寫(xiě)出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
除雜試劑: (寫(xiě)化學(xué)式) 離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。
物 質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式:?????????????????????????????????????????????????????? _。
(2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示,工業(yè)采用的是浸取60 min,其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。
(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是????????????????????????????????? 。
(4)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是?????????????????????????????????????????????? 。
(5)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反應(yīng)的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。
(6)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行:第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。
② 電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)①在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需用到的玻璃儀器是
②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行 .
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2,寫(xiě)出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
除雜試劑: (寫(xiě)化學(xué)式) 離子方程式:
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