【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學(xué)式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。

【答案】 第3周期ⅢA族 次氯酸鈣 1

【解析】

地殼中含量最高的元素是氧，A為氧，B、C、D既然為同一周期且原子序數(shù)大于氧，那么只能是第三周期的元素，綜合分析D為氯，C為鋁，B只能為鈉，E只能是鈣，再來分析選項即可。

（1）短周期中，是除稀有氣體外原子半徑最大的元素，水在常溫下是液體，而氯化氫在常溫下是氣體，因此的沸點較低；

（2）C是鋁，故位于第3周期第IIIA族，寫出氫氧化鋁和燒堿的反應(yīng)方程式；

（3）氯、氧、鈣能形成符合描述的物質(zhì)為次氯酸鈣，寫出次氯酸鈣與氯化氫的離子方程式即可，根據(jù)離子方程式不難看出，這是氯的歸中反應(yīng)，因此每生成1mol氯氣只需轉(zhuǎn)移1mol電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定過程中，當(dāng)溶液pH=7時，二者恰好中和

C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡述理由：______________________________。

（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =__________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 ( )

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 向 AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是44.8℃。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過實驗測定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗。

請根據(jù)要求回答問題：

（1）各裝置接口的連接順序是a→__。

（2）裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是__。

（3）裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是__。

（4）當(dāng)裝置Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間，繼續(xù)通入O2的目的是__。

（5）稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應(yīng)，實驗結(jié)束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A.施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，將Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出

C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率

D.純堿溶液顯堿性，加熱去油污效果更佳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價鍵

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