【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+質(zhì)量為16.2g,在該溶液中加入溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)

A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

【答案】D

【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)==0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)式知c(SO42-)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L,n(SO42-)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol;向該溶液中加入氫氧化鋇,二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子,則混合溶液中剩余n(SO42-)=0.09mol-0.03mol=0.06mol,混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度C===0.1 mol/L,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中,還可能大量共存的離子是

A.HB.CO32-

C.AgD.Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上,對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液

藍(lán)色石蕊試紙

Na2CO3溶液

A

產(chǎn)生沉淀

變紅后無現(xiàn)象

有氣泡

B

無明顯現(xiàn)象

變紅后無現(xiàn)象

產(chǎn)生沉淀

C

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

有氣泡

D

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的判斷正確的是(  )

A.有機(jī)化合物都是從有機(jī)體中提取分離出來的

B.有機(jī)化合物都能燃燒

C.有機(jī)化合物不一定都不溶于水

D.有機(jī)化合物不具備無機(jī)化合物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、Ga元素因其在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域的重要作用而備受關(guān)注。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子,其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。

(2)Ga單質(zhì)有晶體和玻璃體兩種形態(tài)區(qū)別二者最可靠的科學(xué)方法為_____________________。

(3)Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其熔點(diǎn)如下表所示:

物質(zhì)

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)/℃

1700

1465

1238

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)的角度分析,三種晶體熔點(diǎn)不同的原因?yàn)?/span>____________________________________

GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為______________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ D.π E.氫鍵

GaP的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中GaP原子的最近距離為____________nm。

(4)第二周期元素中,基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。

(5)NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。

鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>___________________。

NH2-中氮原子的雜化方式為_____________;該離子的空間構(gòu)型為________________。

③寫出與NH2-互為等電子體的分子的化學(xué)式____________________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、LM為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表中X原子半徑最小,Y元素形成化合物種類最多,Z元素的氫化物水溶液呈堿性,常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物,M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性;卮鹣铝袉栴}:

1L元素形成單質(zhì)的名稱為______;M在元素周期表中的位置為____;五種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。

2)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為______。

3)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________

(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為

3ClO+I(xiàn)===3Cl+I(xiàn)O

IO+5I+3H2O===6OH+3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將________(偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol1、P—O鍵能為360 kJ·mol1、O===O鍵能為498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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