【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2,SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3,其熱化學方程式可表示為:S(g) +O2(g)═SO2(g) H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖,其中表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,表示64gS(g)96g O2(g)所具有的能量。

(1)Ⅰ→Ⅱ的反應是________(吸熱”,“放熱”)反應。

(2)c____________KJ。

(3)圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的H的影響是______。

A.H隨著b的增大而增大

B.H隨著b的增大而減小

C.H隨著b的減小而增大

D.H不隨b的變化而變化

(4)上圖中的d+e-b=________________KJ。

【答案】 吸熱 594 D 751.28

【解析】試題分析:

1)從圖像可知,的能量比高,則Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱反應。

2)從圖像可知,c64gS(g)96g O2(g)完全反應后的熱效應,因O2過量,則按照S的物質(zhì)的量計算,根據(jù)S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,則64gS(g),即2molS(g)完全反應放出的熱量c297×2=594KJ

3)化學反應的反應熱與活化能無關,則△H不隨b的變化而變化,故選D。

4)上圖中的d+e-b64gS(g)96g O2(g)最終反應生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)0.2mol O2(g)所釋放的能量,則64gS(g)96g O2(g)反應生成2mol SO2(g)時放出594KJ的熱量,然后2mol SO2(g)1mol O2(g)反應生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)0.2mol O2(g)時共消耗了1.6mol SO2(g),根據(jù)SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H ="-98.3" KJ/mol可知,放出熱量為98.3 KJ/mol×1.6mol="157.28" KJ。所以共放出熱量為594KJ+157.28 KJ="751.28" KJ。即上圖中的d+e-b="751.28" KJ。

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