8．讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力．下列關于各圖象的解讀正確的是（　�。�
A．由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJ•mol-1
B．由乙推知離子反應Co2+（ap）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ap）可以發(fā)生
C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：B＞A
D．由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

分析 A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱；
B．原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應；
C．A、B飽和溶液在T1℃時溶解度相同，升高溫度變成不飽和溶液；
D．酸越弱，其對應的鹽水解程度越大．

解答 解：A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，甲圖中生成的產(chǎn)物為氣態(tài)水，所以不能計算燃燒熱，故A錯誤；
B．原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應，Co2+與Cd能發(fā)生原電池反應，則離子反應Co2+（ap）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ap）可以發(fā)生，故B正確；
C．T1℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，當升溫到T2℃時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，仍相等，故C錯誤；
D．從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，而酸越弱，其對應的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象的問題，涉及燃燒熱、原電池原理、溶解度、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離等，題目具有一定的綜合性，注意把握強、弱電解質(zhì)稀釋時pH的變化．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實中，不能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（　�。�
A．鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強
B．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
C．Cl2能與H2S反應生成S
D．還原性：Cl-＜S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素分子式為C12H11O5，屬于稠環(huán)芳香烴
B．亮菌甲素具有弱酸性，說明羥基對苯環(huán)有影響
C．1mol亮菌甲素最多能與2molNaOH發(fā)生反應
D．1mol亮菌甲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒有中子；元素X 構成的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，寫出該反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學化學常見的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），M溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可組成中學常見共價化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c （H+）的比為1014-2a：1．
（5）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉化關系．已知：298K時，反應①生成1mol B（g）時放出393.5kJ熱量，反應④生成1mol B（g）時放出283.0kJ的熱量，反應③的熱化學方程式為C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在現(xiàn)代生活中應用廣泛．
（1）用黃銅礦煉銅的最后一步反應為：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
①硫元素的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p4．
②銅元素的電離能：I1＜I2 （填“＞“或“＜“）．
③反應中形成的化學鍵類型為金屬鍵、共價鍵．
（2）硫酸銅與有機物X按1：2反應生成配合物M，其配離子結構如圖．已知A為第二周期元素．
①配合物M的晶體類型為離子晶體．
②構成配離子的元素中，有兩種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，這兩種元素的電負性從大到小的順序是H＞Cu（填元素符號）．
③1mo1有機物X中含σ鍵的數(shù)目為11NA．
（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+時，核外3d軌道上的1個未成對電子躍遷到4p軌道上，則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是因4p已有1個電子，若形成sp3雜化軌道，無法提供4個空軌道形成4個配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2O2和C3H6O2一定互為同系物
B．碳酸鈉溶液可用于鑒別乙酸和乙酸乙酯
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．糧食釀酒過程中，淀粉在酶的催化作用下最終水解為乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由該反應有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1600g，消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為86.6%．
（3）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖所示：
①通入a氣體的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可顯紫色
B．可發(fā)生加成反應和銀鏡反應
C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）已知：反應
①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應獲得，且V不能發(fā)生酯化反應，V的結構簡式為；由IV生成II的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構體，VI分子中含有兩種官能團，不能發(fā)生銀鏡反應，但能通過加成反應使溴的CCl4溶液褪色，VI的結構簡式是．
（5）利用類似反應②的方法，僅以BrCH2CH2-NH2為有機原料合成，涉及的反應方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于同系物及同分異構體的說法，錯誤的是（　�。�
A．同分異構體因結構不同，化學性質(zhì)一定差別很大
B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物
C．兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．同分異構體不可能互為同系物

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