【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為____________;第一電離能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)

(2)配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑。

①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的分子或離子是________(各舉1例)。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________;配體CH3CN 中:碳原子雜化方式是______

(3)已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃,K2O 熔點(diǎn)為770℃,Cu2O 屬于____晶體,前者熔點(diǎn)較高,其原因是______________________________________________________________________________

(4)Cu3N 的晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm。(保留兩位小數(shù))

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。(列出計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)

【答案】 3d104s1 正四面體 CCl4 PO43- SO42- ClO4- N sp sp3 離子 Cu+離子半徑比K+小,晶格能大 0.27

【解析】試題分析:本題考查價(jià)電子排布式的書(shū)寫、第一電離能大小的比較、空間構(gòu)型的判斷、等電子體的書(shū)寫、晶體類型的判斷和熔點(diǎn)高低的比較、晶胞的分析和計(jì)算。

1Cu的原子序數(shù)為29Cu原子核外有29個(gè)電子,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1。Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2較穩(wěn)定,所以第一電離能:ICuIZn)。

2配合物中陰離子為BF4-,BF4-中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)=3+1-41=0,成鍵電子對(duì)數(shù)為4價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4VSEPR模型為正四面體型,由于B上沒(méi)有孤電子對(duì),BF4-的空間構(gòu)型為正四面體型。用替代法,與其互為等電子體的分子有CF4CCl4、SiF4等,離子有SO42-、PO43-、ClO4-

配體CH3CNN上有孤電子對(duì),與CuI)形成配位鍵的原子為N。配體CH3CN的結(jié)構(gòu)式為,其中-CH3Csp3雜化,-CNCsp雜化

3Cu2O的熔點(diǎn)較高,Cu2O屬于離子晶體。Cu2O的熔點(diǎn)高于K2O的原因是:Cu2OK2O都屬于離子晶體,Cu+的離子半徑小于K+的離子半徑,Cu2O的晶格能大于K2O的晶格能,Cu2O的熔點(diǎn)高于K2O。

4均攤法,晶胞中大白球的個(gè)數(shù):8=1個(gè),小黑球:12=3,根據(jù)化學(xué)式Cu3N,大白球?yàn)?/span>N3-,小黑球?yàn)?/span>Cu+

根據(jù)圖示,距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為0.381nm=0.27nm。

晶胞的體積為(0.38110-73cm3,1mol晶體的體積為NA0.38110-73cm3=NA0.381310-21cm3,1mol晶體的質(zhì)量為364+14g=206g,Cu3N晶體的密度為1021g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖甲是H2O2酶活性(v)受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下,pH=b時(shí)H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時(shí)間(t)的變化。若該酶促反應(yīng)過(guò)程中改變某一初始條件,以下改變正確的是( )

A. pH=c時(shí),e點(diǎn)為0

B. pH=a時(shí),e點(diǎn)不移,d點(diǎn)右移

C. 適當(dāng)降低溫度,e點(diǎn)下移,d點(diǎn)右移

D. H2O2量增加,e點(diǎn)不移,d點(diǎn)左移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A.苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵

B.將苯加到溴水中,振蕩、靜置,上層幾乎無(wú)色,下層為橙紅色

C.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同

D.苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列三個(gè)圖像:

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  H<0

B. 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)  H>0

C. 2HI(g) H2(g) + I2(g)  H>0

D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)  H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí), 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后, c(OH)等于原來(lái)的

B. pH=5 H2C2O4 溶液中c(H)=c(HC2O4 -)=1×105mol/L

C. pH 之和為 14 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )

D. (NH4)2SO4 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)c(Na)=c(NH3 ·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20079月,美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒,這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題.無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒.上述中結(jié)合力實(shí)質(zhì)是(  )

A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________;

③NH4NO3 ________________________。

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式:__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、H2SO4熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。

型】填空
結(jié)束】
27

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。

(2)寫出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。

(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí),可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某一性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,再向試管中通入氯氣,溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________;此過(guò)程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_______________

(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,無(wú)水硫酸亞鐵固體置于裝置A中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。

①C、D、E中的溶液依次為_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③裝置E的作用_____________。

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