【題目】下列有關有機物說法不正確的是(　　)

A. 等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面

C. 1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3 mol、4 mol、1 mol

D. 1molβ紫羅蘭酮與1molBr2發(fā)生加成反應可得3種產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A. 苯乙烯和聚苯乙烯的最簡式都是CH，故等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同，故A正確；

B.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故每個苯環(huán)碳原子與雙鍵碳原子可能共平面，但所有碳原子不一定處于同一平面，故B錯誤；

C.分子內(nèi)的酚羥基、醇羥基、羧基都能與Na反應，酚羥基、羧基都能與NaOH反應，且酯基水解后生成的酚羥基、羧基均消耗NaOH，只有羧基與NaHCO3溶液反應，故C正確；

D. 與Br2起加成反應，可以發(fā)生1，2-加成反應，也可能發(fā)生1，4-加成反應，所以加1mol β-紫羅蘭酮與1mol Br2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是

A.該有機物與溴水可發(fā)加成反應

B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：

主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。

（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

n＋m

2

________

VSEPR理想模型

________

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

________

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立體構型為：___________________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(選填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結構相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應方程式為___________；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關含氮化合物的性質(zhì)實驗。

Ⅰ.某研究性學習小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

實驗一：甲同學用如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___。(填序號，多選不給分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是__。

實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

（4）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象： ___。

Ⅱ.某同學用如圖實驗裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題：

（5）寫出制取氨氣的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。

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