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常溫時,某一元弱酸的電離常數Ka=10-6,對于0.01 mol?L-1的該酸下列說法正確的是( �。�
分析:A.根據電離平衡常數計算氫離子濃度;
B.電離平衡常數只與溫度有關,與溶液的酸堿性無關;
C.等體積等濃度的一元酸堿混合,根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性;
D.等體積等濃度的一元酸堿混合,根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性.
解答:解:A.c(H+)=
Ka.c
=
10-6×0.01
mol/L
=10-4 mol/L,所以溶液的pH=4,故A正確;
B.酸的電離平衡常數只與溫度有關,與溶液的酸堿性無關,所以向酸中加入氫氧化鈉溶液雖然促進弱酸電離,但電離平衡常數不變,故B錯誤;
C.等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故C錯誤;
D.等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查弱電解質的電離,根據鹽的類型、氫離子濃度來分析解答即可,注意電離平衡常數只與溫度有關,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH為12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,達到終點時,消耗NaOH溶液12.5mL.求:
(1)NaOH溶液的物質的量濃度;
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科目:高中化學 來源: 題型:

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(2)C(HA).
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科目:高中化學 來源: 題型:

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(6分)常溫時,將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合,所得溶液pH值為12,用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,達到終點時,消耗氫氧化鈉溶液12.5ml,試求:
(1)氫氧化鈉溶液的物質的量濃度?                  (2)此一元弱酸的電離度?

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