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Ⅰ.對于中學常見的3個化學反應(均已配平)：

①2X+O2=2M  ②2Y+O2=2Q  ③2Z+O2=2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請根據要求回答問題：

(1)如果反應①在常溫常壓下即可順利進行，則M的化學式是__________________________。

(2)如果反應②是一個燃燒反應，則Q的電子式是____________________，其分子為_________ (填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)如果反應③需在催化劑存在并加熱條件下進行，則Z的化學式是___________________，其固體的晶體類型為_________。

Ⅱ.(4)將6.2 g Na2O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應；冷卻后稱量，固體質量為7.8 g，則該反應(反應④)的化學方程式為______________________________。

(5)取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)質量增加3.2 g，則該反應(反應⑤)的化學方程式為____________________。

Ⅲ.(6)反應①—⑤是氧化還原反應，但其中一個的化合價升降與另外四個有明顯不同，請你找出這個反應：_________ (填序號)，你作此選擇的理由是___________________________。

Ⅰ.(1)NO2

(2)  非極性分子

(3)SO2  分子晶體

Ⅱ.(4)2Na2O+O22Na2O2

(5)6FeO+O22Fe3O4

Ⅲ.(6)④  Na2O2中氧元素的化合價為-1，而其他四個反應中均降為-2價

(或④  還原劑中氧元素的化合價升高，而其他四個反應中均為另一元素化合價升高

或⑤  氧化產物中鐵元素的化合價呈兩種價態(tài)，而其他四個反應中不存在類似情況)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.對于中學常見的3個化學反應（均已配平）：

①2X+O2====2M  ②2Y+O2====2Q  ③2Z+O2====2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請根據要求回答問題：

（1）如果反應①在常溫常壓下即可順利進行，則M的化學式是________________。

（2）如果反應②是一個燃燒反應，則Q的電子式是________，其分子為________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）如果反應③需在催化劑存在并加熱條件下進行，則Z的化學式是____________，其固體的晶體類型為________________。

Ⅱ.（4）將6.2 g Na2O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應；冷卻后稱量，固體質量為7.8 g，則該反應（反應④）的化學方程式為______________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)質量增加3.2 g，則該反應（反應⑤）的化學方程式為_______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反應①—⑤是氧化還原反應，但其中一個的化合價升降與另外四個有明顯不同，請你找出這個反應：________________（填序號），你做此選擇的理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題。

⑴稀鹽酸與同不反應，A同學設想不添加其他試劑，而是設計一個裝置來實現(xiàn)以下反應：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  請你畫出該裝置的示意圖。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，得到的氣體的物質的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應的化學方程式是________________。

B同學提出，可向反應后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu與V mL過量的濃硝酸反應所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過量的稀硝酸反應所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，C同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同學認為Cu2+在溶液中應該是藍色的，綠色是由于生成的NO2與Cu2+共存造成的，請您設計一個實驗來檢驗D同學的假設。寫出實驗的操作，現(xiàn)象和結論：________________。

(4)E同學為探究濃硫酸能否作為NO2氣體的干燥劑，設計了如圖所示的實驗，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結論是：__________________________。

                      

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京二中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為    ．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是    ．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因    ．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）   
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色．

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