Question

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液。

(1)鋅為____極，電極上發(fā)生的是____(填“氧化”或“還原”)反應。電極反應式為____，鋅片上觀察到的現象為________。

(2)銀為________極，電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是________，銀片上觀察到的現象是________。

(3)該電池中，每有2mol電子流過導線，負極___(填“減少”或“增加”)___g，正極____(填“減少”或“增加”)________g。

Answer 1

【答案】負 氧化 Zn－2e－=Zn2＋ 鋅片逐漸溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－=Cu 銀片上有紅色物質析出 減少 65 增加 64

【解析】

在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液，由金屬活潑性Zn>Ag可知，Zn作原電池負極，Ag作原電池正極，負極反應電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應電極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu，據此解答本題。

（1）由上述分析可知，Zn為負極；電極上發(fā)生氧化反應；電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；金屬Zn逐漸反應，因此現象為鋅片逐漸溶解，

故答案為：負；氧化；Zn－2e－=Zn2＋；鋅片逐漸溶解；

（2）Ag作原電池正極；電極上發(fā)生還原反應；電極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu；銀片上有銅單質的析出，可觀察到的現象是銀片上有紅色物質析出，

故答案為：正；還原；Cu2＋＋2e－=Cu；銀片上有紅色物質析出；

（3）由電極反應式可知，當有2mol電子流過導線，負極則有1molZn被溶解，即負極材料減小65g/mol×1mol=65g；正極上有1molCu析出，即正極增加64g/mol×1mol=64g，

故答案為：減少；65；增加；64。