一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
B、加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C、加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
D、滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，H2體積取決于鋅粒的質(zhì)量；
A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
C．加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少
解答： 解：A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則c（H2）減小，生成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；
B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則c（H2）減小，生成H2體積不變，故C正確；
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則c（H2）增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置
 
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
（填寫編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫出其電子式
 
．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為
 
，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式
 
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4．
（5）已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃2.0×10-164.0×10-36
若使混合液中FeSO4、Fe2（SO4）3的濃度均為2.0mol?L-1，則混合液中c（OH-）不得大于
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、如圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽
B、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
C、利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生
D、棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、
B、
I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色變深
C、
D、
c（氯水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、H+濃度為10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/（L?s）．則此一段時(shí)間是（　�。�
A、1秒B、2秒
C、0.44秒D、1.33秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
C、通入HCl，A-的水解程度增大，HA的電離常數(shù)減小
D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B、氫離子在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中化學(xué)方程式或離子方程式的書寫及與其對(duì)應(yīng)的關(guān)系有錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)方程式或離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系
A2CH2=CH2+O2
催化劑
加成反應(yīng)
B2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O		氧化還原反應(yīng)
C2OH-+NO+NO2=2NO2-+H2ONO2氧化了NO
D2Fe2++3[Fe（CN）6]3-=Fe[Fe（CN）6]2可用于檢驗(yàn)Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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