常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

下列說(shuō)法正確的是                                                  

A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解過(guò)程中，溶液的H+濃度逐漸下降

C. 在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D. H2O2生產(chǎn)過(guò)程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(     )

   A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出               

   B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取O2

   C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除CO2氣體中的HCl      

   D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

－CH2CH3                、     －OH               異丙基：               、

 醛基        　、       羧基　          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個(gè)不同的是                       

A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

                                                            ；

（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）

                       ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）       。

   （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                。

   （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問(wèn)題：

元素A

各能級(jí)上的電子數(shù)相等

元素C

某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10

元素X

單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料

元素Y

其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)

元素Z

3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其電子排布式                       。

（2）AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2熔點(diǎn)的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                    。

（5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因                    。

（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol

則中和熱的△H＝             kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：    (      )

 A．Mg2+、Al3+、Fe2+        B．H+、Mg2+、Al3+

   C．H+、Ba2+、Al3+          D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的

C．將SO2通入溶液中：＋2HClO

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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