【題目】35Cl和 35Cl－ 兩種微粒中，不同的是

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 核外電子層數(shù) C. 核內(nèi)中子數(shù) D. 核外電子數(shù)

【答案】D

【解析】試題分析：A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是17，A項(xiàng)不符，B.氯原子最外層有7個(gè)電子，得到一個(gè)電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子層數(shù)沒(méi)變，B項(xiàng)不符；C.根據(jù)核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，兩微粒的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)也相同，則核內(nèi)中子數(shù)也相同，C項(xiàng)不符；D.氯原子核外有17個(gè)電子，而Cl－核外有18個(gè)電子，D項(xiàng)符合；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有下列四種溶液，下列說(shuō)法正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L的氨水

pH=11的氨水

0.1mol/L的鹽酸

pH=3的鹽酸

A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。

（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類(lèi)型是______________；

②寫(xiě)出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式_______________；

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類(lèi)型是_______。

（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有____________種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2.70g·cm3，計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中先后發(fā)生甲、乙兩個(gè)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)甲：______________；反應(yīng)乙：____________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫(huà)出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時(shí)，初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。

②據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A. a電極為太陽(yáng)能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

D. 太陽(yáng)能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述白色沉淀和殘�(jiān)謩e是

A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3

C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（沸點(diǎn)65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________；

該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_____________；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過(guò)分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過(guò)査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：

可答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學(xué)式表示)。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘�(yáng)離子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫(xiě)出得到沉淀的化學(xué)方程式__________ 。

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