【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )

A. 加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可確定含NH4+

B. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有

【答案】A

【解析】

A.若溶液中含有銨根離子，可以加入堿液并加熱使之生成氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A正確；

B.使澄清石灰水變渾濁的也可能是二氧化硫，所以溶液中可能存在SO32-，故B錯誤；

C.白色沉淀也可能是碳酸鈣，則存在離子可能是Ca2+，故C錯誤；

D.弱溶液中存在亞硫酸根離子，加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸時亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀依然存在，故不能確定有SO，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體和非晶體，下列說法中正確的（　�。�

A. 鐵是非晶體

B. 晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升

C. 晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱

D. 晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象能推斷出結論的是（ ）

選項

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍

反應產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應的化學方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質量

F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況)

玻管質量

Cu質量

反應后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）

A. 增大CO2濃度可以加快反應速率

B. 升高溫度可以加快反應速率

C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變

D. 增加碳的質量可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A. 試管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設雜質均能溶于硫酸)，工業(yè)上擬用該物質為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：

（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)

（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結果保留一位小數(shù))；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應方程式：______________。

（4）請寫出b和H2反應的化學方程式，并用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移：_______________。

（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學打算通過調節(jié)溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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