【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ____。

（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為____。

【答案】17 g·mol－1 g·mol－1 bNA g·mol－1

【解析】

依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M＝，結(jié)合物質(zhì)的量（n）與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達式，不要忘記單位。

（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量，以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；

（2）該氣體的摩爾質(zhì)量為；

（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為1molFe原子的總質(zhì)量=bNAg/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是

A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. Y、Q形成的化合物是強電解質(zhì)

C. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)

D. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請?zhí)顚懴卤恚?/span>

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量

質(zhì)量

分子或離子數(shù)目

SO2

________

2 mol

________

________

SO42-

________

________

________

6.02×1022

O2

________

________

8.0 g

________

（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為____，原子個數(shù)比為____。

（3）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

②1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成部分反應條件略去)

(1)阿塞那平中的含氧官能團名稱為___________，由F→阿塞那平的反應類型為___________。物質(zhì)A的分子式為___________。

(2)A生成B的過程中有SO2產(chǎn)生，寫出A→B反應方程式______________________。

(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)由D生成E的過程中先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應，加成反應后生成的中間體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(6)參照上述合成流程，寫出以CH3NH2和為原料制備的合成流程(無機試劑任用)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水�，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④蛋白質(zhì)在稀硫酸作用下分別進行水解，最終水解產(chǎn)物只有1種的是（ ）

A.①②B.僅③C.④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:

化學鍵

N≡O (NO)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能/(kJ/mol)

630

243

a

607

則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：

序號

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

①

0.30

0.36

②

0.60

1.44

③

0.90

3.24

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數(shù)）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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