【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見(jiàn)價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說(shuō)法中不正確的是

A.a與d的非金屬性比較：a> d

B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知，a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl。

A、根據(jù)同周期，從左到右非金屬性增加，得到S>P，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性減弱，得到O>S，所以非金屬性比較：O > P，故A正確；

B、根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，原子半徑大�。�Na > Al > P >Cl > O，故B錯(cuò)誤；

C、O可以形成兩種氫化物，水和過(guò)氧化氫，故C正確；

D、Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A ．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達(dá)平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)燃料電池汽車(chē)，尤其是氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染、零排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車(chē)成為汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①該電池的正極反應(yīng)是___________；負(fù)極反應(yīng)是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是__________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē),主要原因是___________。

(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí),Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫(xiě)序號(hào))；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的

A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種

D．1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計(jì)算式表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______；建立平衡過(guò)程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時(shí)改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為 ___，試劑2為___，試劑4為_________。

(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________ 。

(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。

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