【題目】下列事實中，能說明醋酸是弱酸的是

A. 冰醋酸能和氨水反應(yīng)B. 冰醋酸加水后導(dǎo)電性增強

C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加熱后c(CH3COO-)變大

【答案】D

【解析】

弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，不能完全電離，弱酸對應(yīng)的強堿鹽，能夠水解，常溫下pH大于7。

A．冰醋酸能和氨水反應(yīng)，表現(xiàn)酸性，無法判斷酸性強弱，故A錯誤；

B．冰醋酸加水后導(dǎo)電性增強，說明加水電離，氫離子濃度增大，但不能確定酸性強弱，故B錯誤；

C．醋酸溶液能溶解CaCO3，說明醋酸的酸性比碳酸強，不能說明酸性強弱，故C錯誤；

D．醋酸溶液加熱后c（CH3COO－）變大，加熱促進電離，說明存在電離平衡，說明醋酸為弱酸，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴沸點由高到低順序正確的是（ ）

①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷

A．①②③④⑤ B．⑤④③②①

C．②①⑤④③ D．③④⑤①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是( )

A.芒硝(Na2SO410H2O)B.漂白粉C.純堿D.明礬[KAl(SO4)212H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. H+、Ca2+、NO3-、CO32-

C. Na+、Al3+、HCO3-、OH- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是(　　)。

A. 光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

C. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中并水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是:

A．負(fù)極，被氧化B．負(fù)極，被還原

C．正極，被還原 D．正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于羥基和氫氧根的說法中不正確的是（ ）

A.兩者不相同B.羥基比氫氧根少一個電子

C.兩者的組成元素相同D.羥基比氫氧根穩(wěn)定

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