設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關其說法正確的是

A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA　
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
C．在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)相同

C

解析試題分析：A選項沒有給出溶液的體積，故無法計算Cl-的個數(shù)；B選項中，標準狀態(tài)下水的密度為1g/cm3，故水分子的分子數(shù)為22.4L×1×103g／L÷18g／mol≈1.24×103mol;C選項中，n(Cl2)=m/M=71g÷71g/mol=1mol,故n(Cl)=2mol；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，如N2和NH3，其所含分子數(shù)相同，但是原子數(shù)明顯不同。
考點：阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算。
點評：化學計量是學習化學的基礎，考生應熟練掌握。高考的考查主要為阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識點。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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