Question

1．有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺、K⁺．
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）是，說明理由溶液呈電中性．溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰離子、陽離子．
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，寫出③中反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）①Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cu²⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，
說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，故無CO₃^2-、Cu²⁺；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；
③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-；原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有Na⁺、K⁺；
（2）根據(jù)溶液電中性解答；
（3）反應(yīng)①中生成氫氧化鎂沉淀；反應(yīng)③中是生成氯化銀沉淀．

解答 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cu²⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，故無CO₃^2-、Cu²⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-；
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案為：Cl^-、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺；Na⁺、K⁺；
（2）溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，則必須含有Cl^-，故答案為：是；溶液呈電中性；陰離子、陽離子；
（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，反應(yīng)③中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問題，難點(diǎn)不能忽視Cu²⁺的排除原因．