Question

（2009?浙江）下列說法正確的是（　�。�

A．僅用AgNO₃溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

Answer 1

分析：A、AgNO₃溶液和亞硝酸鈉和食鹽都會(huì)生成白色沉淀；
B、冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大；
C、乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離；
D、滴定管未潤洗，酸式滴定管中含水，造成標(biāo)準(zhǔn)酸體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大．

解答：解：A、AgNO₃溶液和亞硝酸鈉和食鹽反應(yīng)，兩者都會(huì)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，AgNO₃+NaNO₂=AgNO₂↓+NaNO₃；還需要用稀HNO₃，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的為NaNO₂，故A錯(cuò)誤；
B、重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；
C、乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，且沸點(diǎn)相近，直接蒸餾分離效果也不理想，一般加入NaOH后蒸餾出乙醇，再加硫酸，蒸餾出乙酸，故C錯(cuò)誤；
D、未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、重結(jié)晶、分液、酸堿中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)操作，要理解分液用來分離互不相容的液體，明確中和滴定的儀器、步驟及需注意的問題來解答．