【題目】化合物G是一種低毒性、低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥,可以通過以下方法合成。
(1)A→B的反應類型為______________。
(2)下列說法不正確的是________。
A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物A能發(fā)生銀鏡反應
C.化合物C能與FeCl3發(fā)生顯色反應 D.化合物E的分子式為C12H12Cl2O2
(3)化合物C中的含氧官能團名稱為________和________。
(4)化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(5)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應②分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫
(6)請以為原料制備化合物,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________。
【答案】取代反應 B 羰基 (酚)羥基
【解析】
A與ClCH2COCH3發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生移位生成C,E和X反應生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知X應該是,F與發(fā)生取代反應生成G,據(jù)此解答。
(1)A→B是A與ClCH2COCH3發(fā)生取代反應。
(2)A.化合物B中含有碳碳雙鍵,能使Br2/CCl4溶液褪色,A正確;
B.化合物A中不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應,B錯誤;
C.化合物C中含有酚羥基,能與FeCl3發(fā)生顯色反應,C正確;
D.化合物E的分子式為C12H12Cl2O2,D正確;
答案選B。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為,其中的含氧官能團名稱為羰基、(酚)羥基。
(4)化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)①屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應,含有苯環(huán)和醛基;②分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,則滿足條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)以為原料制備化合物,根據(jù)題干信息可知可由和發(fā)生取代反應得到,可由發(fā)生水解反應得到,可由發(fā)生加成反應得到,可由環(huán)己醇發(fā)生消去反應得到,環(huán)己醇可由發(fā)生加成反應得到,則合成路線流程圖為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | Na | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
(1)④的原子序數(shù)是________;
(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;
(3)②和③兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是____(填“共價”或“離子”)鍵。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
⑴(8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應式是 ,
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。
⑵(6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應式是
②Y電極的材料是 ,電極反應式是
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,請回答:
(1)X中的非金屬元素是_________。
(2)黑色化合物高溫空氣紅棕色化合物的化學方程式是___________________。
(3)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子_________________________。
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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是( )
A. 先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱
B. 先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液
C. 先加銀氨溶液,微熱,再加入溴水
D. 先加入新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是( )
A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
B. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
C. 金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑
D. 失電子的反應物在反應中作還原劑,反應中被還原
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【題目】下列有關(guān)有機化合物(a)(b)(c)的說法正確的是
A. (a)(b)(c)均能與溴水發(fā)生化學反應
B. (b)二氯代物有兩種
C. (a)(b)(c)互為同分異構(gòu)體
D. (a)中所有原子可能共平面
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【題目】氨的合成與應用一直是眾多科學家研究的熱門話題,目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學獎得主,N2不僅可以與H2合成氨氣,N2還可以與其他物質(zhì)反應生成氨氣,回答下列相關(guān)問題:
(1)德國化學家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應貢獻巨大,1918年榮獲諾貝爾化學獎,已知該反應在298K時,△H=-92.2 kJ/mol,Kc=4.1×106(mol/L)-2
①若從平衡常數(shù)角度分析,反應限度已經(jīng)較大,但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑:____________________________________________
②升高溫度,反應物的轉(zhuǎn)化率會降低,而實際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度,其原因是____________________________________________。
(2)1931年,科學家卡爾博施因改進合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學獎。研究發(fā)現(xiàn),催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同,平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________
(3)2007年,德國埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機理,開端了表面動力學的研究。研究發(fā)現(xiàn),常溫恒壓密閉容器中,N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
①下列各項能夠作為判斷該反應一定達到平衡的依據(jù)是___________(填標號)。
A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2:4:3
B.N2與NH3濃度之比恒定不變
C.v(N2)正=2v(NH3)逆
D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分數(shù)不變
E.壓強保持不變
②平衡后若分別改變下列一個條件,可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標號。)
A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3
C.適當增加H2O(l)的量 D.增加N2的量
(4)科學研究發(fā)現(xiàn),天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣,同時生成副產(chǎn)物焦炭,已知每轉(zhuǎn)移1mol電子,該反應吸收的熱量為QkJ。
①寫出該反應的熱化學反應方程式_________________________________
②700℃時,將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時生成 amolC,求此時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)______________________(用含a的數(shù)學表達式即可,下同);該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。
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