Question

12．（1）反應KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O未配平，請寫出配平好的該反應方程式并表示電子轉移的方向和數(shù)目，在該反應中氧化劑是KMnO₄，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，產(chǎn)生標準狀況下33.6LCl₂時，轉移電子的物質的量為3mol．
（2）將NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，本實驗應將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是防止Fe（OH）₂被氧化，為了達到此目的還可以采取的措施有液封或將蒸餾水煮沸除氧或通保護氣（任寫一種）．

Answer 1

分析 （1）反應物KMnO₄中Mn元素的化合價降低，HCl中Cl的化合價升高，氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，還原劑在反應中被氧化發(fā)生氧化反應；
（2）NaOH溶液與FeSO₄溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化要排除氧氣．

解答 解：（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中KMnO₄中Mn元素的化合價降低，HCl中Cl的化合價升高，氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，氧化劑和還原劑的物質的量之比為為1：5，產(chǎn)生標準狀況下33.6LCl₂即1.5mol，轉移電子為3mol；
故答案為：；KMnO₄；1：5；3mol；
（2）NaOH溶液與FeSO₄溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為了防止被氧化要排除氧氣，可以將膠頭滴管伸入到液面以下或液封或將蒸餾水煮沸除氧或通保護氣；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；防止Fe（OH）₂被氧化；液封或將蒸餾水煮沸除氧或通保護氣．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電子轉移知識、鐵的化合物的制備和性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握氧化還原反應中電子轉移的表示方法．