Question

12．（1）反應(yīng)KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O未配平，請(qǐng)寫(xiě)出配平好的該反應(yīng)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在該反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）將NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是防止Fe（OH）₂被氧化，為了達(dá)到此目的還可以采取的措施有液封或?qū)⒄麴s水煮沸除氧或通保護(hù)氣（任寫(xiě)一種）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物KMnO₄中Mn元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl的化合價(jià)升高，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）NaOH溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化要排除氧氣．

解答 解：（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中KMnO₄中Mn元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl的化合價(jià)升高，氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為為1：5，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂即1.5mol，轉(zhuǎn)移電子為3mol；
故答案為：；KMnO₄；1：5；3mol；
（2）NaOH溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為了防止被氧化要排除氧氣，可以將膠頭滴管伸入到液面以下或液封或?qū)⒄麴s水煮沸除氧或通保護(hù)氣；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；防止Fe（OH）₂被氧化；液封或?qū)⒄麴s水煮沸除氧或通保護(hù)氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及電子轉(zhuǎn)移知識(shí)、鐵的化合物的制備和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法．