能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、稀硝酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀HNO3反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、向少量NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，不會(huì)置換出銅；
C．碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氫氧化鋇質(zhì)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，氫氧根離子過量．
解答： 解：A．硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，當(dāng)硝酸過量是的反應(yīng)為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；
D．少量NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
完成下列填空：
（1）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總壓不再改變             
d．混合氣體的密度不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OCO2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
365021ABt
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
②A=
 
．
③平衡常數(shù)：K（900℃）
 
K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
（3）溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是
 
．
（4）C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是
 
．這四種元素形成的化合物
 
（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物．
（5）能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是
 
（選填編號(hào)）．
a．酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3              
b．高溫下SiO2與C生成Si和CO
c．鍵的極性：C-H＞Si-H                 
d．熔點(diǎn)：金剛石＞單晶硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�
A、2：7B、5：4
C、4：5D、7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（　�。�
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色，后復(fù)原
D、幾乎不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有反應(yīng)：4NH3+5O2→4NO+6H2O（g），下列有關(guān)該反應(yīng)的速率關(guān)系正確的是（　　）
A、4v（NH3）=5v（O2）
B、5v（O2）=4v（NO）
C、2v（NO）=3v（H2O）
D、5v（H2O）=6v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：16B、16：1
C、17：7D、7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（2）B、D中含官能團(tuán)名稱
 
；
（3）寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②：
 
　 反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)
③：
 
   反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O
也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為
 
．
②甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將
 
（填下降或上升、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當(dāng)今世界面臨的三大問題，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源
B、為了解決“白色污染”問題，應(yīng)將所有廢棄塑料采用焚燒的方法處理
C、垃圾是放錯(cuò)位置的資源，應(yīng)分類回收利用
D、能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)、科技發(fā)展水平

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