8．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是B（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）D．

分析 （1）任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（2）任何電解質溶液中都含有OH-、H+，某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子且只有一種溶質，應該是CH3COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，據(jù)此判斷離子濃度大小順序．

解答 解：（1）任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陰離子所帶電荷等于陽離子所帶電荷，B中陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，所以不符合電荷守恒，故選B；
（2）任何電解質溶液中都含有OH-、H+，某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子且只有一種溶質，應該是CH3COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+），故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性及濃度無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；寫出固體碳與CO2氣體反應生成CO的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L?1，c（OH-）=10y mol•L?1．x與y的關系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應．用CuSO4溶液和“某物質”在40一50℃時反應可生成CuH．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）實驗室制備氣體C的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子
B．44gCO2的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
D．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子能抑制水的電離的是（　�。�
A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的水溶液，升高溫度時pH值變小的是（　�。�
A．氯化鐵B．硫化鈉C．鹽酸D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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