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【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）

A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵

B．氫鍵 極性鍵 分子間作用力

C．氫鍵 氫鍵 極性鍵

D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：根據雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學變化，破壞的是化學鍵，為極性鍵．

解：固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，

寫出該反應的熱化學方程式 。

②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則放出的氣體在相同狀況下體積之比為

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉化為Cr3+，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如右圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是( )

A．碘水，變藍色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

B．濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH) 2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色

C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D．碘水，變藍色 ； 濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C．a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：

（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________，其生產方程式___________。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量試劑a是_______（填化學式）。

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為___________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為 。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。

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