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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價陽離子

【答案】D

【解析】

由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據此解答。

A．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，故A錯誤；
B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；
C．Z的電子式為，故C錯誤；
D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價陽離子，故D正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數比是__________，乙晶胞中a與b的個數比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(NA)有了準確值6.02214076×1023。下列有關NA的說法正確的是（ ）

A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個C-H鍵

B.標準狀況下，3.36LNO2中氧原子數目為0.3NA

C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數目為0.5NA

D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應可得到NA個碘分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：

編號

溫度

℃

催化

劑(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪

色平均時間(min)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

C.用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＞v(實驗1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )

A.原子半徑：Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用是一個減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉化為有機產品等。請回答下列問題：

（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

（2）現在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標能夠說明已到達平衡狀態(tài)的有___ (填標號)。

①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵；③CO的體積分數保持不變；④氣體的平均摩爾質量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強保持不變。

（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實現煤的間接液化。已知在T℃時，其正反應速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數，其數值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）關于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應方向移動

B.甲醇的平衡體積分數隨著CO與H2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉化率

D.在恒溫恒容條件下達到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應方向移動

E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質的能量)，則降溫有利于提高正反應進行的程度

（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得v正隨時間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因為___；t之后v正又逐漸減小的原因為___。

（6）煤經過一系列轉化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A. 放電時，Mg(液)層的質量減小

B. 放電時，正極反應為：Mg2++2e===Mg

C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質量增大

D. 該電池充電時，C1向下層方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題：

①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構體的是_________；

(4)屬于同種物質的是_________。（填序號）

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