Question

【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請(qǐng)將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

Answer 1

【答案】

（1）Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）+3價(jià)的Au元素；Na2S2O3；

（3）；（4）1：4

【解析】

試題分析：（1）Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，則Au元素被還原，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，即氧化產(chǎn)物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高8×(2.5-2)=4，根據(jù)化合價(jià)升降相等，反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案為：Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）Au元素的化合價(jià)降低，被還原，S元素的化合價(jià)升高，則Na2S2O3為還原劑，故答案為：+3價(jià)的Au元素；Na2S2O3；

（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去電子，轉(zhuǎn)移4e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；

（4）反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl2是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)：n(Cl2)=1：4，故答案為：1：4。