Question

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_______________，該反應(yīng)的還原劑是_____________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。

（1）寫出此反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________________。

（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

____________________________________________________________________。

Answer 1

思路解析：書寫化學方程式首先要使反應(yīng)物和生成物中的元素種類相同，其次是符合原子守恒規(guī)律，如果是氧化還原反應(yīng)還要符合氧化還原規(guī)律，如有升有降等。

答案：第一步：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO    C

第二步：（1）2Mg+TiCl₄2MgCl+Ti

（2）因Ti不能與強酸反應(yīng)，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦