下列說(shuō)法正確的是

A．HNO3的摩爾質(zhì)量為63                     

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位

C．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子

D．64 g SO2中含有1mol O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作            ；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度            ；定容時(shí)俯視__________（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度          ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。250mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

通入一段時(shí)間N2，加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口

木條復(fù)燃

③

充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點(diǎn)–72℃，沸點(diǎn)–10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是                                     。

（2）分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有______氣體，依據(jù)是                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__                           _____。

（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）___   __  （填“正確”或“不正確”）理由    

                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說(shuō)法或反應(yīng)正確的是

  A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

  B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

  C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

  D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)后放熱9.48 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：

             2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

          一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是        ▲       因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：  ▲  <  ▲  （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．過(guò)濾時(shí)為加快速度，可先將上層清液注入過(guò)濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中                                  

B．蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解

C．蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水          

D．分液時(shí)，下層液體放完后，再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是        

A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                            （       ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (　　)。

A．70%      B．52.4%

C．47.6%    D．30%

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同步練習(xí)冊(cè)答案