Question

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數依次增大，其它相關信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(2) 在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。

(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應：，反應中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應的=_______。

(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應的化學方程式_______。

 

Answer 1

【答案】

（1）二（1分） ⅥA（1分）    1s22s22p63s1（2分）

（2）O-H(或X-H)  （2分）離子晶體（2分）

（3）–1039kJ∙ mol-1  （3分）

（4）3NaClO  NaClO3 + 2NaCl （3分）

【解析】因為 W基態(tài)原子中s電子數比p電子數多1，電子排布式是1s22s22p3，即W為N; X的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍,為O；由短周期元素、原子序數依次增大和Y的第一電離能在同周期元素中最小，可知Y為Na；Z一種核素的質量數為37，中子數為20 ，可知Z的質子數為17，即Z為Cl。    

（1）X為O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y為Na，基態(tài)原子電子排布式為

1s22s22p63s1。

（2）O的電負性比N大，在N-H、O-H兩種共價鍵中O-H的極性較強，元素Y與W按原子個數比1:3形成的化合物為NaN3，所屬的晶體類型是離子晶體。

（3）1molN2中π鍵為2mol每形成0.6molπ鍵相當于生成0.3 molN2，根據計算得

ΔH =–1039kJ∙ mol-1。      

（4）A為NaClO，根據氧化還原反應規(guī)律可得：  3NaClO  NaClO3 + 2NaCl。