【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示，常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團(tuán)的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機(jī)物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)

D．可與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】

（1）C15H16O2；羥基，酚

（2）13

（3）403.2L

（4）C

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團(tuán)有酚羥基，可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故答案為：C15H16O2；羥基，酚；

（2）由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知最多有13個(gè)碳原子共面()，故答案為：13；

（3）根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol，所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A．含酚-OH，遇FeCl3溶液變色，故A正確； B．含苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故B正確；C．苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1mol雙酚A最多可與6mol H2反應(yīng)，故C錯誤；D．含酚-OH，具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)嗎，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）煤是寶貴的化石燃料，但是將煤直接作為燃料太浪費(fèi)！可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請寫出煤的氣化的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應(yīng)后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應(yīng)生成標(biāo)況下17.92升的氣體。則鋁熱反應(yīng)的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span> （用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。

（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是 ；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ；F的配位數(shù)為 。

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的

最高價(jià)含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生

淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為： ；n值為 ；Dn+的基態(tài)電子排布式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意寫一個(gè)即可) 。

（4）2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機(jī)物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5） 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③ 在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④ 30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤ 待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)?/span>______________。（填I，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，Fe能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，FeO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%[§科§網(wǎng)]

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____。（要求保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A中含有的化學(xué)鍵是________。

（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。

（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 L 物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。

（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（6）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。

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