12．關(guān)于1-溴丙烷和2-丙醇分別發(fā)生消去反應(yīng)的有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．碳氫鍵斷裂的位置不相同
B．反應(yīng)條件相同
C．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化處理后，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．產(chǎn)物相同

分析 根據(jù)鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，是與鹵素原子相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成不飽和鍵，醇類發(fā)生消去反應(yīng)是在濃硫酸的催化下．

解答 解：A、1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)斷裂Br和亞甲基中C-H鍵，2-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)斷裂羥基和甲基中C-H鍵，兩者斷裂位置不同，故A正確；
B、鹵代烴的消去條件是氫氧化鈉的醇溶液，醇的消去條件為濃硫酸加熱，兩者條件不同，故B錯誤；
C、兩者經(jīng)過消去反應(yīng)后均生成丙烯，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、兩者產(chǎn)物均是丙烯，故D正確，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意Br原子的位置，溴代烴在氫氧化鈉醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.45 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．化合物  在酸性條件下水解，所得溶液加堿加熱后有NH3生成
D．桶烯（）與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E原子核外價電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳
酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在，下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定錯誤而沒有意義的是
（　�。�
A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
C．探究濃鹽酸與漂白粉在一定條件下能否反應(yīng)生成Cl2
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變，還是HClO的漂白性所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），回答下列問題：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．
（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
【回答問題】
（1）儀器B、D作用是安全瓶；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．飽和NaHSO3溶液
（2）C中反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（3）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
    取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B．向硫酸亞鐵的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最終可以得到白色沉淀
C．用容量瓶配置溶液的實驗中，定容時俯視刻度會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法得到單質(zhì)Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面互為同素異形體的一組是（　�。�
A．紅磷和白磷B．H2O和H2O2
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{239}$UD．K和K+

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