室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是    

       A．④①②③           B．③①②④           C．①④③②           D．④②①③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液（填化學式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式
 
；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是
 
；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是
 
．

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科目：高中化學 來源：福建省南安一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：013

室溫下，等體積0.5 mol/L的①KCl�、贔eCl3　③HF�、躈a2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是

[　　]

A．

④①②③

B．

③①②④

C．

①④③②

D．

④②①③

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科目：高中化學 來源：廣東省高州一中2009－2010學年高二學科競賽化學試題 題型：013

室溫下，等體積、都是0.5 mol/L的①NaCl�、贏lCl3　③HF�、躃2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是

[　　]

A．

③①④②

B．

③①②④

C．

①④③②

D．

④②①③

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科目：高中化學 來源：黑龍江省實驗中學2006－2007學年度上學期期末考試　高二化學試卷(理科) 題型：013

室溫下，等體積0.5 mol／L的下列物質(zhì)溶液中所含陽離子數(shù)由多到少的順序為①KCl�、贖F�、跢eCl3�、躈a2CO3

[　　]

A．

④＞①＝③＞②

B．

④＞③＞①＞②

C．

④＞①＞③＞②

D．

④＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                           

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗

實驗①

等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

無現(xiàn)象

 

請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗編號

I—的初始濃度

(mol·L—1)

ClO—的初始濃度

(mol·L—1)

OH—的初始濃度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1· s—1)

1

2 × 10—3

1.5 × 10—3

1.00

1.8 × 10—4

2

a

1.5 × 10—3

1.00

3.6 × 10—4

3

2 × 10—3

3 × 10—3

2.00

1.8 × 10—4

4

4 × 10—3

3 × 10—3

1.00

7.2 × 10—4

 

已知表中初始反應速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

①設計實驗2和實驗4的目的是                             ；

②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                  。

 

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