(共12分)

(1)在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示):   。

②若充入A,K值   (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應(yīng)速率____(填增大、減小、不變)。

③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問題:在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=             

(2)對(duì)于某可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時(shí)改變的條件可能是:       (用文字表達(dá));

②t4時(shí)改交的條件可能是    (用編號(hào)表示,多選扣分)

A.增大壓強(qiáng)          B.減小壓強(qiáng)

C.使用催化劑         D.升高溫度

E.增大A的濃度

 

【答案】

①K=    ②不變  增大    ③   0.01mol/(L·min)

(2)① 降溫           ②AC

【解析】

試題分析:(1)?反應(yīng)平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。其他條件相同時(shí),

增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大。?計(jì)算平均反應(yīng)速率,以反應(yīng)物B為例:V(B)=1.5mol/15min

×10L     (2)?在t2時(shí)反應(yīng)速率驟降,溫度降低,分子運(yùn)動(dòng)速率減慢,反應(yīng)速度也減慢。

?影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑,在t4時(shí)反應(yīng)速率升高,對(duì)于有氣體

參與的化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時(shí)(除體積),增大壓強(qiáng),即體積減小,反應(yīng)物濃度增大,

速率增加。正催化劑能使反應(yīng)速率增加。選項(xiàng)D、E升高溫度與增大A濃度雖然能使反應(yīng)速

率增加,但會(huì)是平衡移動(dòng),故不符合。

考點(diǎn):反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡及計(jì)算;影響反應(yīng)速率的因素;

點(diǎn)評(píng):綜合考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率章節(jié)內(nèi)容的掌握:

①反應(yīng)平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。②影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃

度、壓強(qiáng)、催化劑;③對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時(shí)(除體積),增大壓強(qiáng),

即體積減小,反應(yīng)物濃度增大,速率增加。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(每空2分,共12分).

(1)下列說(shuō)法不正確的是                    。

     A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體

     B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí),NaCl放在稱量紙上,稱量NaOH固體時(shí),NaOH放在小燒杯里

  (2)回答下列問題(填序號(hào)):

  下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質(zhì)分離的是        ,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是   

  (3)用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                       ;

FeCl3中混有少量FeCl2                     ;

     固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應(yīng):2E+I→2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 
(2)化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)
(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標(biāo)況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質(zhì)量為(  )
A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:                                
(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是          ,欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是         
A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色    
B.加鐵粉,溶液變淺綠色    
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三12月月考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(共12分)
(1)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
(3)amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g   ③(a+b)mol         ④VC-mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省冠縣武訓(xùn)高中高一上期末測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共12分).
(1)下列說(shuō)法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí),NaCl放在稱量紙上,稱量NaOH固體時(shí),NaOH放在小燒杯里
(2)回答下列問題(填序號(hào)):
下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是       ,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是   。
(3)用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       ;
FeCl3中混有少量FeCl2                     ;
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3和67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:                             

②用電子式表示C與E形成E2C的過程:           。

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

④下列說(shuō)法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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