一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A．B．C．D．
C

試題分析：A、稀釋后溶液中c(H+)減小，c(OH–)增大，所以c(H+)和c(OH–)比值減小，故A錯誤；B、稀釋能促進醋酸電離，n(H+)增加，n(CH3COOH)減小，所以n(H+):n(CH3COOH)減小，因在同一溶液中，c(H+):c(CH3COOH)也必然減小，故B錯誤；C、稀釋過程中電離平衡常數(shù)Ka不變，即不變，而c(H+)減小，所以增大，故C正確；D、溶液中溫度不變，水的離子積Kw不變，稀釋后c(H+)減小，所以c(H+)和Kw的比值減小，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列敘述中，正確的是（  ）
A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小
C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）
A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是（   ）
A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
B．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

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