下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，離子方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)不相等；
B、硫離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式．
解答： 解：A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫化鈉水解的離子方程式，只寫第一步，其正確離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意明確判斷離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，其分子中含有的官能團(tuán)是
 
（寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）含A體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用
 

（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車燃燒，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化        B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）；
A．及時(shí)分離出CO2 B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填序號(hào)）；

（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=
 
；
②平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
 
 甲．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
“凱氏定氮法”是通過測試含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來估算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法．為了提高氮的檢出量，不法分子將化工原料三聚氰胺添加進(jìn)嬰幼兒奶粉中，三聚氰胺
是白色無味的結(jié)晶粉末，微溶于水．長期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能會(huì)造成嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石，嚴(yán)重的還會(huì)導(dǎo)致死亡，嚴(yán)重影響了嬰幼兒的健康．
（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)經(jīng)核磁共振氫譜測定只有一種氫峰，其結(jié)構(gòu)簡式如，關(guān)于它的下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．三聚氰胺是一種環(huán)狀烯烴 B．屬于高分子化合物
C．分子式為C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量
（2）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生一系列水解反應(yīng)，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（結(jié)構(gòu)式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過加成反應(yīng)得到的環(huán)狀分子，則氰酸的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）異氰酸是氰酸的同分異構(gòu)體，二者同為鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結(jié)構(gòu)，則異氰酸的電子式是
 
．異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物，以NO2轉(zhuǎn)化為例，已知1mol異氰酸與NO2完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則異氰酸與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取2.50g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；
②加入足量濃的強(qiáng)堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；
④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3，消耗鹽酸1.00mL；
⑤另取2.14g純的NH4C1，重復(fù)②-④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00mL．
步驟②涉及的離子方程式是
 
；此牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（已知奶品中的蛋白質(zhì)平均含氮量16%）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?br />（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途
 
．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成．
（1）寫出D的分子式
 
．
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）同溫同壓下，將V 1L A氣體和V 2L E氣體通入水中，
①若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，則V1
 
V2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）（　�。�
①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl飽和溶液
A、④②③①B、④③②①
C、④③①②D、④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法完全正確的一組是（　　）
  ① ②
A 已知[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-[CuCl4]2-（綠）+4H2O，蒸發(fā)濃縮能使綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化 0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B 0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：
 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） 		冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
C 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D 常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中 要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑可以是Na2S或（NH4）2S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．計(jì)算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物

試回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是
 
（填編號(hào)，下同）；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是
 
；
（5）丁與醋酸在催化下發(fā)生取代發(fā)應(yīng)生成的酯有
 
種
Ⅱ白乳膠是一種在日常生活中使用廣泛的有機(jī)物．某�；瘜W(xué)興趣小組擬用下列合成路線合成該物質(zhì)：

試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）寫化學(xué)方程式：A→B
 
；D→E
 
．

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