Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3     d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

①②④      B．①③⑤       C．③⑤⑥       D．②④⑥

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子平衡

【答案解析】C   解析：①強(qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H+離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯(cuò)誤；②銨根要水解，濃度不同，水解程度不同，所以1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量一定不相等，故②錯(cuò)誤；③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故③正確；④ pH=8.3的NaHCO3溶液，水解大于電離，故：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞c(H2CO3) ＞c(CO32－) ，故④錯(cuò)誤；⑤若酸為強(qiáng)酸，等體積混合后c(OH－) ＝ c(H＋)；若為弱酸，酸過量，c(OH－) <c(H＋)，故⑤正確；⑥ pH＝4，說明電離大于水解，則c(Na＋)＞c(CH3COOH)

  電荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H+)，所以：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，故⑥正確。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等。