【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

(1)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(4)求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】

(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;

22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;

(3)2mol/L;

(4) 36%。

【解析】

試題分析:(1)鋁熱劑的主要成分為鋁和氧化鐵,在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)生成氫氣6.72L時,氣體的體積不再變化,說明NaOH完全反應(yīng),根據(jù)方程式計算。n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2mol 2mol 3mol

n(NaOH) 0.3mol

n(NaOH)=0.2mol,所以c(NaOH)= 0.2mol ÷0.1L=2mol/L。(4)加入鋁熱劑7.5g時,固體完全反應(yīng),此時n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系可知n(Al)=2/3 n(H2)=0.1mol,則m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,所以該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Al%=(2.7g÷7.5g)×100%=36%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+ 電極遷移(“A”“B”)。

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【題目】氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

(1)畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖:(要求注明試劑、反應(yīng)條件)

(示例:

(2)向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體,是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟,用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中,下列式子成立的是 。

Ac(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

Bc(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C.c(H+) > c(OH-)

Dc(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

(3)A是中學(xué)化學(xué)常見氣體,打開裝有A的集氣瓶,瓶口出現(xiàn)白霧,將A與氨氣混合,立即出現(xiàn)大量白煙,生成物質(zhì)B,則A的分子式為 ,物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。

(4)將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L,其中兩種成分氣體的體積比為 ,反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。

(5)向含4 mol HNO3的稀溶液中,逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請在坐標(biāo)系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖,并標(biāo)出n(氣體)的最大值。

(6)氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解,若分解時只生成兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 。

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【題目】有機物分子中,當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。例如,如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的( )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. NaOH水溶液反應(yīng)

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)

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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用 。

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.四氯化碳

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是 。

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。

(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?/span> 。

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【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素AB、C、DE。 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子;B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子,B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子;E元素排在周期表的15列。

1B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運動狀態(tài),電子占據(jù)的最高能層符號為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

2C、E兩元素可以形成化合物EC3,此化合物的VSEPR模型為_______,是_______分子(極性非極性”)。

3)寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

4BC兩元素也可以形成共價化合物BC3,但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在,二聚分子具有配位鍵,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示.請將圖中,你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(ab為石墨電極,不考慮U形管中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進入小試管中)。

1寫出通入H2這一極的電極反應(yīng)_________,通入O2這一極的電極反應(yīng)為_________。

2a_________極,電極反應(yīng)為_________ 。

3b_________極,電極反應(yīng)為_________。

425℃,當(dāng)燃料電池中消耗 0.02g H2時,U形管中液體的體積為200mL(忽略實驗過程中體積的變化), 求此時U形管中溶液的pH。

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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列問題:

1)元素在元素周期表的位置為____________

2)由原子個數(shù)比為111、、三種元素組成共價化合物X,共形成4對共用電子對,X的結(jié)構(gòu)式為 。

3的最高價氧化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進行的的離子反應(yīng)方程式 。

4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。

5AB、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

①E的電子式為 。

自然界中存在B、DH2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為 g。

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【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知ABC、D均為短周期元素,AD原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

1)寫出A、BC、D的元素符號:A 、B 、

C 、D 。

2A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)

3A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填離子共價)。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 (填離子鍵共價鍵)。

4)寫出下列電子式:

D的氣態(tài)氫化物 ,A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示: 。

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