Ⅰ⑴玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列過程中,一般不需要玻璃棒的是 ( 填寫編號(hào) )
①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化。
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
⑵用“大于”“等于”“小于”填空
① 讀量筒中液體的體積時(shí),視線偏高,讀取的體積數(shù) 實(shí)際體積數(shù)
② 用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱食鹽的質(zhì)
量 10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃
度 0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度,量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管,測(cè)得的溶液的濃度 實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:
、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平): 。
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
B | ||
A | X | C |
D |
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