【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同條件下進(jìn)行時(shí)，混合物中C的百分含量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

下列有關(guān)敘述一定正確的是

A.a條件下的反應(yīng)速率小于b條件下的反應(yīng)速率

B.其他條件相同時(shí)，a表示有催化劑，b表示無催化劑

C.其他條件相同，若a、b表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)，則n＞2

D.其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應(yīng)，則x＞0

【答案】C

【解析】


A. 圖中可知a條件下達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，選項(xiàng)A不正確；

B. 使用催化劑不改變平衡狀態(tài)，只改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間，選項(xiàng)B不正確；

C. a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，選項(xiàng)C正確；

D. a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，但無法判斷X的大小，選項(xiàng)D不正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 其分子式為C15H20O4

B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要消耗20mol氧氣

C. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是_____。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH 的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ

Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4

反應(yīng)Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30℃時(shí)，pH=11 的漂白液中NaClO 的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關(guān)系_____，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物，氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_______。

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。則x=_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）Fe(OH)3固體與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)的離子方程式為________。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取1.44g草酸亞鐵固體，在空氣中灼燒，得到0.773g鐵的氧化物，寫出該鐵的氧化物的化學(xué)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。

Ⅰ．熱化學(xué)轉(zhuǎn)化

CO2甲烷化過程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH

(1)每生成1mol CH4(g)，放熱165 kJ，則ΔH＝______。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝______。溫度升高，K______(填“增大”或“減小”)。

(3)其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，壓強(qiáng)對CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。

注：選擇性＝轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量

CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是______。

Ⅱ．電化學(xué)轉(zhuǎn)化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。

(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽”)極。

(5)結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：______。

(6)上述電解過程中采取了______措施(寫2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鋁土礦含有、FeO、、等物質(zhì)用硫酸浸。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在：、、、

B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在：、、、

C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在：、、、、

D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是__________(填序號)。

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.二甲苯和的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D.苯分子中的12個(gè)原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示：

已知：。

(1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)請寫出“發(fā)酵”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2的純度可達(dá)到99%，可回收利用，請舉出它的兩項(xiàng)用途：________________、_________________。

(3)操作a的名稱是_____________，檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。

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