（7分）回答問題：

   （1）甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：

試     樣

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途

甲試管(FeCl3)

 

 

乙試管(FeCl2)

 

（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？如何進一步得到肯定答案？

 

【答案】

（1）溶液變成紅色；溶液沒有變色；常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。（3分）

（2）答：若鐵粉不足，反應(yīng)后溶液里存在的金屬離子可能是Fe2+和Fe3+，若鐵粉恰好與Fe3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的金屬離子是Fe2+。（2分）

         取少量反應(yīng)后的溶液于另一試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，若變紅說明是Fe2+和Fe3+，若不變色，則說明是Fe2+。（2分）

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
請根據(jù)以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：
（1）
物質(zhì)鑒定實驗 推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的陰離子為
CO32-、OH-
CO32-、OH-
，C、D、E中含有的陽離子為
H+、Al3+、Ag+
H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生 A為
Na2CO3
Na2CO3
，C含有的陽離子為
H+
H+
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 D為
AgNO3
AgNO3
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請你閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有
還原
還原
性，鐵離子具有
氧化
氧化
性．
（1）中的維生素C是
還原
還原
劑，（2）中的CO2是
氧化
氧化
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置
D
D
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
A
A
；從碘水中分離出I2，選擇裝置
B
B
，該分離方法的名稱為
萃取
萃取
．
（2）裝置A中①的名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，進冷卻水的方向是
下進上出
下進上出
．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是
打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔
打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔
．
（3）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用
滲析
滲析
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均為有機化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知B 和 C 均為有支鏈的有機化合物；C在反應(yīng)③中只能生成一種有機產(chǎn)物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．⑦的反應(yīng)類型
 
．
（2）步驟⑤的化學(xué)方程式
 
．
（3）A在隔絕加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)得到D，請寫出該消去反應(yīng)中除D外的另一個產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）步驟④中的“Cl2、光”能否改為“飽和氯水”？請說明原因：
 

（5）寫出與H 具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（6）在一定條件下，酯與醇會發(fā)生酯交換，生成新的酯和醇．請嘗試書寫I與F發(fā)生的酯交換反應(yīng)方程式：
 
．
（7）一定條件下，G和H發(fā)生1：1聚合，聚合產(chǎn)物有多種．寫出其中兩種聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案