6．把100g某濃度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50mL，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.80 mol•L-1B．3.20mol•L-1C．4.0 mol•L-1D．4.80mol•L-1

分析 根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算原來溶液的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算原來溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=8mol/L×0.05L×40g/mol=16g，
則原來溶液的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16g}{100g}$=16%，
原來NaOH溶液的c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×16%}{40}$mol/L=4.8g/mol，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，也可以利用定義法進行計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強            ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度          ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國碘缺乏病病區(qū)人口約億多，缼碘地區(qū)幾乎覆蓋全國，為此我國采用在食鹽中添加含碘物質(zhì)制成含碘食鹽，該物質(zhì)是（　　）
A．碘酸鉀B．碘化鉀C．碘單質(zhì)D．絡(luò)合碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預(yù)防碘缺乏病，目前我國的家用食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中的含碘元素的物質(zhì)一般是（　�。�
A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子
D．將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有540g質(zhì)量分數(shù)為5%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）Cl-的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．碰撞理論認為，反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)成正比
B．電解原理在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì)
C．蓋斯定律表明，一個化學反應(yīng)的焓變（△H）不僅與反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑及過程有關(guān)
D．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，有效提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能用來干燥NH3氣體的是（　　）
A．濃H2SO4B．堿石灰C．無水氯化鈣D．P2O5

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