【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.氨氣催化氧化生成NO，得不到二氧化氮，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)，故A選；B．二氧化硅和碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈣
C.氧
D.溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式與名稱相對(duì)應(yīng)的是

A. 光導(dǎo)纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2

C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開(kāi)研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2；交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過(guò)銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下線路合成有機(jī)化合物F:

已知:R-C≡CH+R-BrR-C≡C-R+HBr

（1）B中官能團(tuán)的名稱是______，E的化學(xué)名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，由D生成E的反應(yīng)類型是_______；

（3）試推斷在核磁共振氫譜中A有多少組峰__；

A.8 組 B.9 組 C.7 組

（4）寫(xiě)出C與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________；

（5）2 分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ ；

（6） 同時(shí)滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體有___種( 不考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物；

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；

③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為

A. 斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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