下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：               
（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學(xué)方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                      
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認(rèn)其中低價金屬陽離子的存在，應(yīng)選用      （選填序號）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    
（1）　Al2O3　（2分）
（2）常用作紅色油漆和涂料（寫出其中一種即得分）（2分） 
（3）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加I的飽和溶液（或者氯化鐵飽和溶液）1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液（或者液體）呈紅褐色為止；(3分，關(guān)鍵詞，每處1分)
(4)
(5)D
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A．若無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B．若無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子
C．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子
D．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；
A．Mg2+               B．Fe2+                    C．A13+                    D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的
方法為                                 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是     。（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_________________________________
（2）反應(yīng)前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_________________
若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是___________________________
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________
_______________________
（4）實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為_____mol；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是         （選填序號）；
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價)
則下列說法正確的是                 （選填序號）；
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集11.2L NO氣體（標(biāo)況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計算）。(保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是………………（   ）
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．2 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NO (HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)再向反應(yīng)后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )
A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能與Fe3+作用，且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是：
①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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